水質監測中實驗5 標準溶液的配制與標簽
1.實驗目的:
(1)、學習配制標準溶液的兩種方法,重點掌握用基準物質來標定溶液濃度的方法。
(2)、學會滴定操作和判斷酸堿滴定的終點。
(3)、掌握容量瓶、移液管和滴定管的操作方法。
2.實驗原理:
當中和反應達到化學計量點時,用去酸和堿的量恰好按化學計量關系相等。
用Na2CO3作基準物質標定鹽酸溶液的濃度時,其反應式如下:
2HCl+NaCO3 ? 2NaCl+H2CO3
HCl+1/2NaCO3 ? NaCl+1/2H2CO3
可知鹽酸(HCl)的物質的量等于碳酸鈣(1/2Na2CO3)的物質的量,即nHCl=n1/2Na2CO3。
3.實驗試劑:
(1)、無CO2水:將蒸餾水或去離子水煮沸,使水量蒸發10%以上,再加蓋冷卻即可。制得的無CO2水應貯存于一個附有堿石灰管的橡皮塞蓋嚴的瓶中。
(2)、無水Na2CO3:實驗前烘干稱量好并放入干燥器。
(3)、鹽酸(分析純,ρ=1.19,37%)。
(4)、0.1%甲基橙指示劑:稱取0.1g甲基橙,溶于100mL蒸餾水中。
4.實驗儀器設備:
(1)、酸式滴定管(50mL)。
(2)、刻度移液管(1mL)、肚形移液管(25mL)。
(3)、容量瓶(250mL)2個、錐形瓶(250mL)2個、燒杯(250mL)、試劑瓶(250mL)。
(4)、洗瓶、玻棒、膠頭滴管。